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高一化学方程式集锦

2010-02-11 16:44:31  来源:网络 文章作者:匿名

  方程式:


  1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl


  2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl


  3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑


  4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑


  5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu


  6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl


  7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2


  钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O


  8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑


  9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2


  10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑


  11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑


  12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑


  13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2


  14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O


  15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O


  16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O


  17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl


  18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4


  19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3


  20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑


  21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4


  22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O


  23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O


  24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O


  25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2


  26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3


  27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O


  硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑


  28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3


  29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O


  30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓


  31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓


  32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3


  33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2


  34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl


  35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO


  36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑


  37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O


  38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O


  39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3


  40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO


  41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3


  42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO


  43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2


  44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO


  45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3


  46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4


  47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑


  48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O


  49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑


  50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑


  51、氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O


  52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl


  53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑


  54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑


  55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O


  56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑


  57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl


  58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O


  59、SO2 + CaO = CaSO3


  60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O


  61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O


  62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4


  63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O


  64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O


  65、Si + 2F 2 = SiF4


  66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑


  67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)


  粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4


  SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl


  化合反应


  1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO


  2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4


  3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3


  4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O


  5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5


  6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2


  7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2


  8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO


  9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO


  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2


  11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3


  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2


  13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O


  14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl


  分解反应


  15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑


  16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑


  17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑


  18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑


  19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑


  置换反应


  20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu


  21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑


  22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑


  23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O


  24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑


  25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O


  26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO


  27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑


  其他


  28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4


  29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O


  30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O


  31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2


  32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2


  33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O


  34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O


  35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑


  36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑


  一. 物质与氧气的反应:


  (1)单质与氧气的反应:


  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO


  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4


  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO


  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3


  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O


  6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5


  7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2


  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2


  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO


  (2)化合物与氧气的反应:


  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2


  11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O


  12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O


  二、几个分解反应:


  13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑


  14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑


  15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑


  16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑


  17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑


  18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑


  三、几个氧化还原反应:


  19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O


  20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑


  21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑


  22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑


  23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2


  24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2


  25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2


  四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系


  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)


  26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑


  27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑


  28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑


  29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑


  30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑


  31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑


  32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑


  33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑


  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐


  34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu


  35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu


  36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg


  (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水


  37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O


  38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O


  39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O


  40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O


  41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O


  42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O


  (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水


  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O


  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O


  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O


  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O


  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O


  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水


  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O


  49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O


  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O


  51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O


  52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O


  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O


  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O


  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O


  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O


  57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O


  58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O


  (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐


  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑


  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑


  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑


  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3


  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑


  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl


  (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐


  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4


  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl


  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl


  68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl


  69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH


  (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐


  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3


  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl


  五、其它反应:


  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3


  73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2


  74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH


  75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4


  76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O


  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2


  化学方程式 反应现象 应用


  2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹


  2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验


  2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体


  4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体


  3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3


  C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊


  S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰


  2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料


  4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量


  CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧


  2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属


  2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气


  2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气


  2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验


  2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水


  Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热


  NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失


  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气


  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解


  Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解


  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解


  Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性


  Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性


  WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性


  MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性


  2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、


  H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸


  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验


  2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因


  2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧


  C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属


  2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属


  Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属


  C + CO2 高温2CO


  CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性


  H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去


  Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁


  CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化


  Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成


  2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头


  CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰


  CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢


  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理


  Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理


  MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体


  CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属


  Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理


  Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理


  WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理


  CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O


  2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O


  C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧


  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜


  Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2


  Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银


  Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜


  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈


  Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解


  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解


  CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色


  ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解


  MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解


  CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解


  NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解


  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解


  Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解


  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多


  Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色


  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O


  HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理


  Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈


  Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解


  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色


  ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解


  MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解


  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O


  Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解


  Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O


  Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解


  2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解


  2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色


  Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理


  BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理


  Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理


  Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解


  CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色


  ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解


  MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解


  CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解


  NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O


  Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解


  Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解


  Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解


  Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O


  Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色


  3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4


  3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4


  2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、


  2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)


  FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成


  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成


  MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl


  CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成


  CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆


  Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用


  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱


  Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成


  Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成


  CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末


  CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水


  AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子


  BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子


  CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成


  MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成


  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑


  MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑


  NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子


  NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体


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