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北京初中生化学辅导1对1补习

2017-01-13 14:43:09  来源:爱智康

  北京初中生化学辅导1对1补习!寒假是较好的查漏补缺复习阶段,同学们可以利用这段时间查漏补缺,让自己的学习成绩有一个质的飞跃。攻克自身知识薄弱点,把错题、难题扼杀在入学诊断前。爱智康师资团队,这个寒假陪你。为大家分享北京初中生化学辅导1对1补习!

 


  北京初中生化学辅导1对1补习


  


  初中化学基本知识、理论总结


  1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,


  二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%


  2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质


  3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、


  SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、


  NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)


  4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、


  MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、


  HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、


  H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、


  NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、


  Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、


  Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)


  各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80


  一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;


  一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)


  (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)


  5、化学式和化合价:


  (1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;


  b.表示该物质的元素组成;


  ②微观意义:a.表示该物质的一个分子;


  b.表示该物质的分子构成;


  ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;


  b.表示组成物质的各元素质量比。


  (2)单质化学式的读写


  ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;


  b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等


  c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等


  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。


  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2


  双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)


  F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)


  多原子分子单质化学式:臭氧O3等


  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读


  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)


  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)


  MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)


  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:


  ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。


  ②根据元素化合价写化学式的步骤:


  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;


  b.看元素化合价是否有约数,并约成较简比;


  c.交叉对调把已约成较简比的化合价写在元素符号的右下角。


  6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)


  排布规律:①每层较多排2n2个电子(n表示层数)


  ②较外层电子数不超过8个(较外层为先进层不超过2个)


  ③先排满内层再排外层


  注:元素的化学性质取决于较外层电子数


  金属元素 原子的较外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。


  非金属元素 原子的较外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。


  稀有气体元素 原子的较外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。


  7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律


  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。


  8、酸碱度的表示方法——PH值


  说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。


  (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。


  9、金属活动性顺序表:


  (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)


  说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来


  (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。


  10、物质俗名及其对应的化学式和化学名:


  ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)


  11、常见物质的颜色的状态


  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)


  

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