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北京西城区高二化学寒假家教

2017-01-19 01:13:08  来源:本站原创

  北京西城区高二化学寒假家教寒假学习是全学年学习中的关键时期,有着承上启下的作用,是所有学员查漏补缺,夯实基础的重要时间节点。在秋季同步学习中只重视理科,或者学习精力被兴趣学科和高难度学科所占用的学员,需要利用寒假时间对全学科进行总结。优势学科安排预习内容,保持优势学科的成绩稳定。非优势学科需安排复习内容,打好该学科的翻身仗。多科目共同提入学员的学习能力和学习成绩,增加学员在春季学习的自信心。爱智康高中老师团队,这个寒假陪你。下面为大家分享北京西城区高二化学寒假家教。

北京西城区高二化学寒假家教


    
  

    每个人都希望自己可以在高考中取得优异成绩,那么就需要平时倍加努力。化学是高中十分重要的学科,同学们需要记忆的基本知识点很多,同学们要懂得归纳每一个知识点,这样在做题的时候才能应用自如。为了帮助高中生掌握高中化学知识点,爱智康小编为同学们整理了北京高中化学基本知识,希望同学们学习参考。
  
  北京高中化学基本知识整理(一)
  
  1.镁知识点
  
  (1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
  
  648.8°C,沸点1107°C,密度1.74克/厘米3.
  
  (2)化学性质:能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2---(点燃)MgCl2
  
  能与氧气反应:Mg+O2——MgO
  
  能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
  
  能与沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
  
  注:镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似。
  
  2生物方面:是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多。
  
  2.铝的知识点
  
  Al(OH)3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸。
  
  Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反应。
  
  关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看成是对应的酸 碱就行了。
  
  北京高中化学基本知识整理(二)
  
  酸碱指示剂的变色
  
  人们在实践中发现,有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是,人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。
  
  酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同,因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里,由于其分子浓度和离子浓度的比值不同,因此显示出来的颜色也不同。例如,石蕊是一种有机弱酸,它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
  
  HIn在水中发生电离
  
  如果用HIn代表石蕊分子,HIn在水中发生下列电离:HIn═In-+H+
  
  如果在酸性溶液中,由于c(H+)增大,根据平衡移动原理可知,平衡将向逆反应方向移动,使c(HIn)增大,因此主要呈现红色(酸色)。如果在碱性溶液中,由于c(OH-)增大,OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O:
  
  使石蕊的电离平衡向正反应方向移动,于是c(In-)增大,因此主要呈现蓝色(碱色)。如果c(HIn)和c(In-)相等,则呈现紫色。
  
  指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的,我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
  
  注意:强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。
  
  北京高中化学基本知识整理(三)
  
  一、 盐类的水解:
  
  盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
  
  强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性
  
  强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性
  
  强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性
  
  1、定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
  
  2、实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程。
  
  3、规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
  
  即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。
  
  4、特点:
  
  ①水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。
  
  ②水解反应为吸热反应。
  
  ③盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。
  
  ④多元弱酸根离子分步水解,以先进步为主。
  
  5、盐类水解的离子反应方程式
  
  因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:
  
  (1)应用“ ”号表示,
  
  (2)一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”
  
  (3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以先进步水解为主。

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