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化学计量在实验中的应用公式

2017-02-09 17:09:45  来源:网络整理

  化学计量在实验中的应用公式!高一化学的特点是跨度大,知识点多。如果在先进遍学习中知识点没有掌握牢固,待到诊断之前临时抱佛脚,是没有用的。因为开始学习的内容都是后面章节的基础,前面学不扎实,后面也就学不懂。下面是小编整理的资料供大家参考。

  

 

1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

 

2、五个新的化学符号:

 

概念、符号

定义

注 意 事 项

物质的量:

n

 

衡量一定数目粒子集体的物理量

①摩尔(mol)是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。

阿伏加德罗常数:

NA

1mol任何物质所含粒子数。

NA有单位:mol-1或 /mol,读作每摩尔,

NA≈6.02×1023mol-1。

摩尔质量:

M

单位物质的量物质所具有的质量

①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。

②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变

气体摩尔体积:

Vm

 

单位物质的量气体所具有的体积

①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

②在标准状况下(0℃,101KPa)1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下,Vm≈22.4L/mol

物质的量浓度:

C

 

单位体积溶液所含某溶质B物质的量。

①公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解溶质或者气体,溶液体积肯定不是1L。

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变

 

3、各个量之间的关系:

 


 

4、溶液稀释公式:(根据溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变)

 

C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性,一定要将mL化为L来)。

 

5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示:

 

①质量分数W

 

②物质的量浓度C

 

质量分数W与物质的量浓度C的关系:C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)

 

已知某溶液溶质质量分数为W,溶液密度为ρ(g/cm3),溶液体积为V,溶质摩尔质量为M,求溶质的物质的量浓度C。

 

【 推断:根据C=n(溶质)/V(溶液) ,而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M,考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L,所以有C=1000ρW/M 】。(公式记不清,可设体积1L)。

 

6、一定物质的量浓度溶液的配制

 

(1)配制使用的仪器:托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调:在具体实验时,应写规格,否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

 

(2)配制的步骤:

 

①溶质的量(若为固体溶质所需质量,若为溶液所需溶液的体积)

 

②称取(或量取)

 

③溶解(静置冷却)

 

④转移 

 

⑤洗涤

 

⑥定容

 

⑦摇匀。

 

(如果仪器中有试剂瓶,就要加一个步骤:装瓶)。

 

例如:配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液:

 

(1):需无水Na2CO3 5.3 g。

 

(2)称量:用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。

 

(3)溶解:所需仪器烧杯、玻璃棒。

 

(4)转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

 

(5)定容:当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线1-2cm处停止,为避免加水的体积过多,改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容。

 

注意事项:

 

①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为容量瓶的容积是固定的,没有任意体积规格的容量瓶。

 

②溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为容量瓶受热易炸裂,同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的准确度。

 

③用胶头滴管定容后再振荡,出现液面低于刻度线时不要再加水,这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流,故液面暂时低于刻度线,若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

 

④如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须应重新配制。

 

⑤如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质,会使所配制溶液的浓度偏低。

 

⑥溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质,只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

 

 

化学计量在实验中的应用公式为大家介绍好了,如果大家还有什么问题的话,请直接拨打免费咨询电话:4000-121-121!有专业的老师为您解答!

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