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北京高中化学有机物总结

2017-03-24 12:22:08  来源:网络整理

  北京高中化学有机物总结! 学过的知识要时常进行总结复习,尤其是一些琐碎的知识点。每个学科中都有一些细小的知识点,看似简单,但是如果不是长总结复习就容易遗忘。小编为大家解读北京高中化学有机物总结!希望对大家有所帮助!

 

 一、有机物的物理性质

   1。状态
 
  固态:饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16。6℃以下)
 
  气态:C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷
 
  液态:油状:硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
 
  粘稠状:石油、乙二醇、丙三醇
 
  2。气味
 
  无味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)
 
  稍有气味:乙烯特殊气味:苯及同系物、萘、石油、苯酚
 
  刺激性:甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
 
  甜味:乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
 
  香味:乙醇、低级酯苦杏仁味:硝基苯
 
  3。颜色
 
  白色:葡萄糖、多糖淡黄色:TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色:石油
 
  4。密度
 
  比水轻的:苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油
 
  比水重的:硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃
 
  5。挥发性:乙醇、乙醛、乙酸
 
  6。升华性:萘、蒽
 
  7。水溶性:不溶:高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶:苯酚(0℃时是微溶)微溶:乙炔、苯甲酸
 
  易溶:甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
 
  与水混溶:乙醇、苯酚(70℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇
 
 
  二、有机物之间的类别异构关系
 
  1。分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体:烯烃和环烷烃;
 
  2。分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体:炔烃和二烯烃;
 
  3。分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体:饱和一元醇和饱和醚;
 
  4。分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体:饱和一元醛和饱和一元酮;
 
  5。分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯;
 
  6。分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体:苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
 
  如n=7,有以下五种:邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚。
 
  7。分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体:氨基酸和硝基化合物。
 
 
  三、能发生取代反应的物质
 
  1。烷烃与卤素单质:卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件:光照。
 
  2。苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件--Fe作催化剂
 
  (2)浓硝酸:50℃--60℃水浴(3)浓硫酸:70℃--80℃水浴
 
  3。卤代烃的水解:NaOH的水溶液4。醇与氢卤酸的反应:新制氢卤酸
 
  5。乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应。6。酸与醇的酯化反应:浓硫酸、加热
 
  6。酯类的水解:无机酸或碱催化6。酚与1)浓溴水2)浓硝酸
 
  
     四、能发生加成反应的物质
 
  1。烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成:H2、卤化氢、水、卤素单质
 
  2。苯及苯的同系物的加成:H2、Cl2
 
  3。不饱和烃的衍生物的加成:
 
  (包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)
 
  4。含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成:HCN、H2等
 
  5。酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成:H2
 
  注意:凡是有机物与H2的加成反应条件均为:催化剂(Ni)、加热
 
 
  五、六种方法得乙醇(醇)
 
  1。乙醛(醛)还原法:CH3CHO+H2--催化剂加热→CH3CH2OH
 
  2。卤代烃水解法:C2H5X+H2O--NaOH加热→C2H5OH+HX
 
  3。某酸乙(某)酯水解法:RCOOC2H5+H2O—NaOH→RCOOH+C2H5OH
 
  4。乙醇钠水解法:C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
 
  5。乙烯水化法:CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加热,加压→C2H5OH
 
  6。葡萄糖发酵法C6H12O6--酒化酶→2C2H5OH+2CO2
 
 
  六、能发生银镜反应的物质
 
  1。所有的醛(RCHO)
 
  2。甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
 
  3。葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、(果糖)
 
  能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等),发生中和反应。。
 
 
  七、分子中引入羟基的有机反应类型
 
  1。取代(水解)反应:卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠
 
  2。加成反应:烯烃水化、醛+H23。氧化:醛氧化4。还原:醛+H2
 
 
  八、有机实验问题
 
  甲烷的制取和性质
 
  1。反应方程式CH3COONa+NaOH→加热--Na2CO3+CH4
 
  2。为什么必须用无水醋酸钠?
 
  水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4。
 
  3。必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;
 
  CaO作用:1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃。2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥。
 
  4。制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?
 
  采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;
 
  还可制取O2、NH3等。
 
  5。实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?
 
  排净试管内空气,助力甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸。
 
  6。点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?
 
  1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
 
  2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。
 
  
     九、乙烯的制取和性质
 
  1。化学方程式C2H5OH浓H2SO4,170℃→CH2=CH2+H2O
 
  2。制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?
 
  分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置。此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等。
 
  3。预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?
 
  防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)
 
  4。乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?
 
  这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致。因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:
 
  2C2H5OH--浓H2SO4,140℃→C2H5OC2H5+H2O
 
  5。温度计的水银球位置和作用如何?
 
  混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度)。
 
  6。浓H2SO4的作用?催化剂,脱水剂。
 
  7。反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?
 
  浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2。
 
  C+2H2SO4(浓)--加热→CO2+2SO2+2H2O
 
  
     十一、乙炔的制取和性质
 
  1。反应方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
 
  2。此实验能否用启普发生器,为何?
 
  不能。因为1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应。2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的。3)反应生成的Ca(OH)2微溶于水,会堵塞球形漏斗的下端口。
 
  3。能否用长颈漏斗?不能。用它不易控制CaC2与水的反应。
 
  4。用饱和食盐水代替水,这是为何?
 
  用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)
 
  5。简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?
 
  防止生成的泡沫从导管中喷出。
 
  6。点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?
 
  甲烷淡蓝色火焰;乙烯:明亮火焰,有黑烟乙炔:明亮的火焰,有浓烟。
 
  7。实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?
 
  乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆。
 
  8。乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?
 
  乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难。
 
  
      十二、苯跟溴的取代反应
 
  1。反应方程式C6H6+Br2–-Fe→C6H5Br+HBr
 
  2。装置中长导管的作用如何?导气兼冷凝。冷凝溴和苯(回流原理)
 
  3。所加铁粉的作用如何?
 
  催化剂(严格地讲真正起催化作用的是FeBr3)
 
  4。导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下?
 
  白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成。用水吸收。检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀。导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸。
 
  5。将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象?
 
  水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水)
 
  6。怎样洗涤生成物使之恢复原色?
 
  溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色。
 
 
 
  十三、苯的硝化反应
 
  1。反应方程式C6H6+HNO3--浓H2SO4,水浴加热→C6H5NO2+H2O
 
  2。实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何?
 
  浓HNO3是反应物(硝化剂);浓H2SO4是催化剂和脱水剂。
 
  3。使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何?
 
  ①防止浓NHO3分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发
 
  ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)
 
  4。盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用?
 
  冷凝回流(苯和浓硝酸)
 
  5。温度计的水银球的位置和作用如何?
 
  插在水浴中,用以测定水浴的温度。
 
  6。为何用水浴加热?放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高?
 
  水浴加热,易于控制温度。有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底。第3问同问题3。
 
  7。制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色?淡黄色(溶有NO2,本色应为无色),油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味。多次水洗或NaOH溶液洗涤。
 
  
 
     十四、实验室蒸馏石油
 
  1。石油为什么说是混合物?蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物?
 
  石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃,因而它是混合物。蒸馏出的各种馏分也还是混合物。因为蒸馏是物理变化。
 
  2。在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何?防暴沸。
 
  3。温度计的水银球的位置和作用如何?
 
  插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度。
 
  4。蒸馏装置由几部分构成?各部分的名称如何?中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何?
 
  四部分:蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出。
 
  5。收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?为何?
 
  不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的。
 
 
  十五、煤的干馏
 
  1。为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质?
 
  有空气氧存在,煤将燃烧。干馏是化学变化。煤焦油粗氨水木焦油
 
  煤的干馏可得焦炉气木材的干馏可得木煤气焦碳木炭
 
  2。点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?
 
  此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰。能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性。
 
 
 
  十六、乙酸乙酯的制取
 
  1。反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH--浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3+H2O
 
  2。盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角?液体受热面积最大。
 
  3。弯曲导管的作用如何?导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)
 
  4。为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中?为了防止溶液倒流。
 
  5。浓硫酸的作用如何?催化剂和脱水剂。
 
  6。饱和Na2CO3溶液的作用如何?
 
  ①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;
 
  ②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去。
 
  ③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰。
 
  十七、酚醛树脂的制取
 
  1。反应方程式nC6H5OH+nHCHO--浓盐酸,加热→[C6H3OHCH2]n+nH2O
 
  2。浓盐酸的作用如何?催化剂。
 
  3。水浴的温度是多少?是否需要温度计?100℃,故无需使用温度计。
 
  4。实验完毕的试管,若水洗不净,可用何种物质洗?
 
  用酒精洗,因为酚醛树脂易溶于酒精。
 
 
  十八、淀粉的水解
 
  1。稀H2SO4的作用如何?催化剂
 
  2。淀粉水解后的产物是什么?反应方程式
 
  (C6H10O5)n+nH2O--H2SO4加热--nC6H12O6
 
  淀粉葡萄糖
 
  3。向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这可能是何种原因所致?
 
  未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2。
 
 
 
  十九、纤维素水解
 
  1。纤维素水解后的产物是什么?反应方程式
 
  (C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,长时间加热→nC6H12O6
 
  纤维素葡萄糖
 
  2。70%的H2SO4的作用如何?催化剂
 
  3。纤维素水解后,为验证产物的性质,须如何实验?现象如何?
 
  先加NaOH溶液使溶液呈现碱性,再加新制Cu(OH)2,煮沸,有红色沉淀,证明产物是葡萄糖。
 
  4。实验过程中,以什么为标志判断纤维素已水解完全了?
 
  试管中产生亮棕色物质。
 
  
 
   二十、纤维素三硝酸酯的制取
 
  1。反应方程式
 
  [C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3(浓)--浓H2SO4→[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O
 
  2。将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火,有何现象?
 
  纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速。
 


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