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北京高中化学有机物实验

2017-03-24 12:33:12  来源:网络整理

  北京高中化学有机物实验! 狭义上的有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成,是一定含碳的化合物,但是不包括碳的氧化物(一氧化碳、二氧化碳)、碳酸,碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物(如SiC)等物质。但广义有机化合物可以不含碳元素。同学们最容易遗忘的“有机物化学实验,小编为大家解读北京高中化学有机物实验!希望对大家有所帮助!

 

 

    一、有机物的检验与鉴别
 
  1、检验有机物溶解性:
 
  通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸(易溶于水)与乙酸乙酯、乙醇(能与水任意比混溶)与氯乙烷、甘油(丙三醇)与油脂等。
 
  【有机物所含烃基(-R)均属于憎水基,具有亲油性;有机物分子中引入卤原子,可增大分子间作用力,使物质的熔沸点升高、密度增大,但对有机物的水溶性基本没有促进作用。有机物所含羟基(-OH)、羧基(-COOH)、氨基(-NH2)、醛基(-CHO)、羰基(-CO-)都是亲水基。在有机物分子中含亲水基越多、烃基越小,水溶性越好;反之,水溶性越差。】
 
  2、检查液态有机物的密度:
 
  观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度是小还是大。例如,用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。
 
  【有机物分子中的氢原子被其它原子或原子团代替所形成的化合物密度都比对应烃的密度大,而绝大多数烃类物质的密度均小于水。在卤代烷中,除一氯代烷的密度小于水外,二氯代烷、溴代烷、碘代烷的密度都比水大。氯苯、溴苯、硝基苯的密度也均大于水。】
 
  【例1】下列各组有机物中,用水即可鉴别出来的是()
 
  A、乙醇、乙酸、乙醚
 
  B、环己烷、溴苯、甘油
 
  C、溴苯、硝基苯、甲苯
 
  D、溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯
 
  【解析】在中学,这类题通常不主张通过气味来识别。因此,就只有通过有机物的水溶性及密度来比较了。A中乙醇和乙酸均能与水混溶,故无法区分开;B中环己烷、溴苯均不溶于水,但环己烷比水密度小而溴苯比水的密度大,甘油能与水任意比混溶,故可用水鉴别它们;C中的三种有机物均不溶于水,且溴苯和硝基苯密度都大于水,故无法鉴别;D中溴乙烷和乙酸乙酯都不溶于水,但溴乙烷密度比水大,乙酸乙酯密度比水小,乙醇能与水混溶,故可用水鉴别它们。
 
  【答案】BD
 
  3、检查有机物燃烧情况:
 
  如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和多数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,已烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。
 
  4、检查有机物的官能团。
 
  思维方式为:官能团——性质——方法的选择。常见的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象见下表。
 
  

 
  二、高中化学有机物的性质实验汇编
 
  1。甲烷
 
  (1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中
 
  实验:把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察紫色溶液是否有变化?
 
  现象与解释:溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应,进一步说明甲烷的性质比较稳定。
 
  (2)甲烷的取代反应
 
  实验:取一个100mL的大量筒,用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
 
  现象与解释:大约3min后,可观察到量筒壁上出现油状液滴,量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴,说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升,说明随着反应的进行,量筒内的气压在减小,即气体总体积在减小。
 
  2。乙烯
 
  (1)乙烯的燃烧
 
  实验:点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。
 
  现象与解释:乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高,燃烧时有黑烟产生。
 
  (2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
 
  实验:把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化。
 
  现象与解释:KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化,它的化学性质比烷烃活泼。
 
  (3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
 
  实验:把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化。
 
  现象与解释:溴的红棕色褪去,说明乙烯与溴发生了反应。
 
  3。乙炔
 
  (1)点燃纯净的乙炔
 
  实验:点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。
 
  现象与解释:乙炔燃烧时,火焰明亮,并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高,碳没有完全燃烧的缘故。
 
  (2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
 
  实验:把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化。
 
  现象与解释:KMnO4酸性溶液的紫色褪去,说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。
 
  (3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
 
  实验:把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里,观察试管里溶液颜色的变化。
 
  现象与解释:溴的红棕色褪去,说明乙炔也能与溴发生加成反应。
 
  4。苯和苯的同系物
 
  实验:苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管,各加入3滴KMnO4酸性溶液,用力振荡,观察溶液的颜色变化。
 
  现象与解释:苯不能使KMnO4酸性溶液褪去,说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去,苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
 
  5。卤代烃
 
  (1)溴乙烷的水解反应
 
  实验:取一支试管,滴入10滴~15滴溴乙烷,再加入1mL5%的NaOH溶液,充分振荡、静置,待液体分层后,用滴管小心吸入10滴上层水溶液,移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中,然后加入2滴~3滴2%的AgNO3溶液,观察反应现象。
 
  现象与解释:看到反应中有浅黄色沉淀生成,这种沉淀是AgBr,说明溴乙烷水解生成了Br—。
 
  (2)1,2-二氯乙烷的消去反应
 
  实验:在试管里加入2mL1,2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物(注意不要使水沸腾),持续加热一段时间后,把生成的气体通入溴水中,观察有什么现象发生。
 
  现象与解释:生成的气体能使溴水褪色,说明反应生成了不饱和的有机物。
 
  6。乙醇
 
  (1)乙醇与金属钠的反应
 
  实验:在大试管里注入2mL左右无水乙醇,再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠,迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管倒扣在导管上,收集反应中放出的气体并验纯。
 
  现象与解释:乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢,说明乙醇比水更难电离出H+。
 
  (2)乙醇的消去反应
 
  实验:在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液,放入几片碎瓷片。加热混合液,使液体的温度迅速升高到170℃。
 
  现象与解释:生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。
 
  7。苯酚
 
  (1)苯酚与NaOH反应
 
  实验:向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水,振荡试管,有什么现象发生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振荡试管,观察试管中溶液的变化。
 
  现象与解释:苯酚与水混合,液体呈混浊,说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后,试管中的液体由混浊变为澄清,这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。
 
  (2)苯酚钠溶液与CO2的作用
 
  实验:向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体,观察溶液的变化。
 
  现象与解释:可以看到,二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱,易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下,重新又生成了苯酚。
 
  (3)苯酚与Br2的反应
 
  实验:向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水,观察现象。
 
  现象与解释:可以看到,立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应,既不需加热,也不需用催化剂,比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响,苯酚中苯环上的H变得更活泼了。


  北京高中化学有机物实验难点汇总为大家介绍好了,如果大家还有什么问题的话,请直接拨打免费咨询电话:4000-121-121!有专业的老师为您解答!

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