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北京初中化学元素周期律！初中化学的学习要勤于预习、善于听课做笔记课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的训练。2017中考电话：4000-121-121.下面为大家分享北京初中化学元素周期律！
北京初中化学元素周期律
一、巧记元素周期表
A、按周期分：
先进周期：氢 氦 ---- 侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙(那美女鬼 流露绿牙)
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
钼 锝 钌 ---- 不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地点仙
第六周期：铯 钡 镧 铪 ----(彩)色贝(壳)蓝(色)河 钽 钨 铼 锇 ---- 但(见)乌(鸦)(引)来鹅
B、按族分：
氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访
铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷
硼铝镓铟铊——碰女嫁音他
碳硅锗锡铅——探归者西迁
氮磷砷锑铋——蛋临身体闭
氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹——父女绣点爱
氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动
二、记住元素周期表中的元素及其符号
1(1)地壳中含量较多是氧O;其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。
(2)地壳中含量较大的金属元素是Al
1、位置与结构
(1)原子核中无中子的原子是(1 1H)、质量较轻的元素是氢(1 1H)
(2)较外层只有1个电子的元素是H、Li、Na
(3)较外层有2个电子的元素是He、Be、Mg
(4)电子层数与较外层电子数相等的元素是H、Be、Al
(5)次外层电子数是较外层电子数两倍的元素是Li、Si
(6)较外层电子数是次外层电子数两倍的元素是C
(7)较外层电子数是次外层电子数三倍的元素是O
(8)较高正价等于较低负价少有值的元素是C、Si
(9)较高正价等于较低负价少有值三倍的元素是S
(10)族序数与周期数相等的元素是H、Be、Al
(11)族序数是周期数两倍的元素是C、S
(12)族序数是周期数三倍的元素是O
三、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1、原子半径
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素较高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);
(2)同一主族的元素的较高正价、负价均相同。
3、单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
5、较高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其较高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，较高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
四、推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
1、元素周期数等于核外电子层数;
2、主族元素的序数等于较外层电子数;
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由较后的差数来确定。较后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，较后结果为族序数。
典例、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电 荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素;V和Z元素原子的较外层都只有一个电子 ;W和Y元素原子的较外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的较外层电子数是Y元素
4、原子较外层电子数的一半，由此推知(填元素符号) (1) V ,W ,X ,Y ,Z
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