高中化学离子方程式专项突破

2018-10-22 20:58:24 　来源：本站原创

　　高中化学离子方程式专项突破！我们进入高三的先进课，就是离子反应，离子反应作为高中较为基础和重要的考点之一。今天，我们就一起来解决一下这个一直困扰着我们的大难题。下面是高中化学离子方程式专项突破！同学们，加油！

离子方程式专项突破

——定量方程式的书写

爱智康初高化学张静老师

我们进入高三的先进课，就是离子反应，离子反应作为高中较为基础和重要的考点之一，其考察方式多种多样，孩子们往往被一些“过量”“少量”的字眼弄得一头雾水，而且定量方程式一直是高考的热点和难点。今天，我们就一起来解决一下这个一直困扰着我们的大难题。

离子方程式中，这个“定量”分为以下三种情况：完全过量、定量比、有条件的量。接下来我会把这三种类型的思考方法进行简要的介绍。这类题型主要考察离子方程式正误的判断。以后做题的时候，就要想到题目说的属于什么类型，从而采取不同的思考方法，快速准确的进行判断。

1.完全过量

何谓完全过量？“沧海一粟”这个词语大家都熟悉，完全过量的物质就相当于“沧海”，而少量的物质就是那“一粟”。夸张点就是说，对于少量的物质，过量的物质取之不尽用之不竭，那么大家可以思考两个问题，少量的物质是不是应该定量起来思考会比较好思考？过量的物质的离子比例会受到化学式的约束吗？

那么我们可以来试着写离子反应了。

比如：向石灰水中分别滴加过量和少量NaHCO₃溶液时反应的离子反应方程式。

石灰水即Ca(OH)₂，石灰水少量时，为了思考方便，我们可以就把石灰水定量看成一份，即Ca(OH)₂前面的系数是“1”，所以现在我们有1份Ca^2＋和2份OH^－，这个系数是跟随化学式书写出来的，记住，现在这些就是你固定拥有的，少有不能贪心把系数改大！那么我们试着思考一下我们需要多少NaHCO₃，这时我们会发现，对于两份OH^－而言，可以和两份HCO₃^－反应生成两份CO₃^2－，所以我们把HCO₃^－前面加上系数“2”。但是，对于一份Ca^2＋来说，它却只能反应一份生成的CO₃^2－，那么我们是不是可以在Ca^2＋前面上“2”，把钙离子的系数扩大呢？像这样：2 OH^－ +2 HCO₃^－ +2 Ca^2＋，答案当然是“No！”前面我们已经详细说了，对于少量的物质，我们必须固定它的量固定为“1”确保其为少量，所以我们少量物质的离子前的系数不能改大，少有不能贪心哟。所以我们较终的离子反应方程式为：2 OH^－ +2 HCO₃^－ + Ca^2＋==CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O。不知道到大家有没有听懂？试试写写NaHCO₃少量的时候~（答案附于文章末尾）。

2. 定量比

除了过量少量问题，还有一类是定量比问题，所谓定量比，就是给你固定的物质的量之比，让你写出它的离子反应方程式。比如现在将Ba(OH)₂与KAl(SO₄)₂以物质的量之比为1:1混合，我们看看应该如何书写。

现在我们将Ba(OH)₂与KAl(SO₄)₂前面的系数均按照比例确定为“1”，拆成离子，K⁺明显不参加离子反应，所以我们将反应的离子摆上：Ba^2＋＋2OH^－＋Al^3＋＋SO₄^2－。现在，我们可以明显的看出来，对于2个OH^－来说Al^3＋是过量的只需要2/3个即可，由于离子方程式不能写分数，所以我们将他们扩大倍数变为3Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO₄^2－==3BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓。

3. 有条件的量

还有一类，变化就比较多了，需要我们抓住题干的重点信息。比如：向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂至溶液呈中性，需要我们抓住重点信息“至中性”，这就意味着我们并不是无限量的向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂，而是加到中性后立即停止加入，所以我们必须要控制溶液中氢离子和氢氧根的量相等，于是我们可以写出反应的离子的量：H^＋＋OH^－＋SO₄^2－＋1/2 Ba^2＋，也许有些孩子会问，怎么不写1个Ba^2＋，这就是我们强调的，我们并不是加入过量氢氧化钡，与1个氢氧根一同加入的Ba^2＋只有1/2个，所以我们较终的离子方程式为：2H^＋＋2OH^－＋SO₄^2－＋ Ba^2＋==2H₂O＋BaSO₄↓。