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高三期末-2018年高三期末化学知识点总结

2018-12-24 19:57:29  来源:网络整理

  高三期末-2018年高三期末化学知识点总结!即将迎来新的一年,马上迎来的就是期末诊断了。化学的知识点,比较杂。所以复习需要的时间也比较长,小编给大家整理了一些重要知识点。下面是高三期末-2018年高三期末化学知识点总结!同学们期末加油。

 

 

  高三期末-2018年高三期末化学知识点总结(一)


  颜色


  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。


  Fe2+——浅绿色


  Fe3O4——黑色晶体


  Fe(OH)2——白色沉淀


  Fe3+——黄色


  Fe (OH)3——红褐色沉淀


  Fe (SCN)3——血红色溶液


  FeO——黑色的粉末


  Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色


  Fe2O3——红棕色粉末


  FeS——黑色固体


  铜:单质是紫红色


  Cu2+——蓝色


  CuO——黑色


  Cu2O——红色


  CuSO4(无水)—白色


  CuSO4·5H2O——蓝色


  Cu2 (OH)2CO3 —绿色


  Cu(OH)2——蓝色


  [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液


  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀


  Al(OH)3 白色絮状沉淀


  H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀


  Cl2、氯水——黄绿色


  F2——淡黄绿色气体


  Br2——深红棕色液体


  I2——紫黑色固体


  HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾


  CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶


  KMnO4--——紫色


  MnO4-——紫色


  Na2O2—淡黄色固体


  Ag3PO4—黄色沉淀


  S—黄色固体


  AgBr—浅黄色沉淀


  AgI—黄色沉淀


  O3—淡蓝色气体


  SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体


  SO3—无色固体(沸点44.8 0C)


  品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃


  N2O4、NO——无色气体


  NO2——红棕色气体


  NH3——无色、有剌激性气味气体


  三、 现象:


  1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;


  2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)


  3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。


  4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;


  5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;


  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;


  7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;


  8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;


  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;


  10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;


  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;


  12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;


  13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O


  14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿较后变为红褐色;


  15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;


  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。


  17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;


  18、在空气中燃烧:


  S——微弱的淡蓝色火焰


  H2——淡蓝色火焰


  H2S——淡蓝色火焰


  CO——蓝色火焰


  CH4——明亮并呈蓝色的火焰


  S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。


  19.特征反应现象:


  20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr


  21.使品红溶液褪色的气体:


  SO2(加热后又恢复红色)


  Cl2(加热后不恢复红色)


  22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)


  有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)


  蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4)


  白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]


  有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)


  高三期末-2018年高三期末化学知识点总结(二)


  碳族元素


  1.碳族元素报括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)和铅(Pb)五种元素,位于元素周期表中的第ⅣA族。


  2.碳族元素原子的较外层都有4个电子,其较高正价为+4价,较高价氧化物的化学通式为RO2,气态氢化物的化学通式为RH4.


  3.碳族元素的原子获得电子的能力较弱,失去电子的能力也不强,它们的主要化合价为+2、+4价,其中碳和硅还有负价。碳族元素的化合价多以+4价为主(+4价时稳定),而铅的化合价却以+2价为主(+2价时稳定)。


  4.碳族元素随着原子序数的增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,是一个典型的由非金属过渡到金属的一个完整族。其中碳、硅属于非金属,锗为准金属,而锡、铅为金属。


  5.碳族元素性质的变化规律:随着原子序数的增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;较高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强;气态氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强。


  高三期末-2018年高三期末化学知识点总结(三)


  非金属及其化合物


  一、卤族元素


  1、包括:元素名称: 元素符号:


  卤族元素较外层有 个电子,位于元素周期表第 族,气态氢化物的通式为 ;除氟元素外,其它元素的较高价氧化物的通式为 ,较高价氧化物对应的水化物的通式为 。


  2、卤族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐,得电子的能力逐渐 ,非金属性 ,较高价氧化物对应的水化物酸性 ,气态氢化物的稳定性 。气态氢化物的水溶液酸性 。


  4、F2有 性,它与H2相遇即爆炸,写出该反应的化学方程式 ,它与水反应的方程式为 。


  5、氯气的性质


  ①Cl2密度 空气,有 气味, 毒。氯气的电子式为 ,是一种常见的 剂。


  ②Cl2与H2在 或 条件下都可发生反应,写出其反应的化学方程式 ;


  ③Cl2能在 条件下,与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应,写出铁在氯气中反应的化学方程式 ,该反应的实验现象为 ,把得到的 色固体溶于水中,可配制成 色的溶液;写出铜在氯气中反应的化学方程式 ,该反应的实验现象为 ,把得到的 色固体溶于水中,可配制成 色的溶液。


  ④氯气 溶于水,且能和水反应生成两种酸: 和 ,其中 有漂白性,一旦漂白有色织物,颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式


  剂的作用。若有1mol氯气参与反应,有 mol电子发生转移。


  ⑤氯气的水溶液叫做 ,包括的微粒有 。 其中 使氯水有酸性, 使氯水有强氧化性。


  ⑥氯气与强碱溶液可发生反应,类似于氯气与水的反应,在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式 ,该反应的产物中, 是家庭常用的84消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉,写出该反应的化学方程式 ,在产物中起到漂白作用的有效成分是 。


  ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后,溶液颜色变化为 ,写出该反应的离子方程式 ;把氯气通入FeBr2溶液中,写出该反应的离子方程式 。在以上的两个反应中,氯气都作 剂。


  ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气,该生产过程又叫做 ,写出该反应的化学方程式 。


  ⑨若要得到干燥的氯气,常用 作为干燥剂。可用 试纸来检验氯气的存在,现象为 ,产生此现象的原因为 (用离子方程式解释原因)。


  6、Br2 是 色的 体,俗称 。它与H2在 条件下可发生化合反应,写出该反应的化学方程式 。溴溶于水后形成的溶液叫 ,溶液颜色为 色,有较强的氧化性。


  7、I2 是 色的 体, I2 加热易升华,其蒸汽为 色气体。它与H2在 条件下可发生化合反应,写出该反应的化学方程式 。I2 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂中,碘的酒精溶液叫做 ,是医疗上常用的消毒药品。


  8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次。HF溶于水形成的溶液叫瓶中。HCl是 色气体 溶于水, 挥发,在空气中极易形成 ,HCl的水溶液叫做,是常见的强酸之一。


  9、三种常见的卤化银:AgCl、AgBr、AgI,它们的颜色分别为色,色、


  试剂检验卤素离子。卤化银一般具有感光性,见光容易发生分解,卤化银中常用于制作照相用的感光片的是 ,用于人工降雨的是 。

 

 

 

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