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2019年海淀高三期末化学复习知识点总结

2019-01-10 00:16:02  来源:网络整理

  2019年海淀高三期末化学复习知识点总结!期末即将到来,为了让大家更加全面系统的掌握本学期化学所需掌握的重要知识点,更好搭配试题练习,做到有效巩固提升,小编特整理了2019年海淀高三期末化学复习知识点总结,希望对大家的期末考有所帮助。

 

 

  2019年海淀高三期末化学复习知识点总结内容如下:

  2019年海淀高三期末化学复习知识点总结一:

  “元素化合物”知识模块

  1. 碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减

  2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水

  3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

  4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

  5. 将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气

  错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

  6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

  7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

  8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

  9. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸

  10. 铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

  11. 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

  12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通CO2至过量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

  13. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确

  14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀

  正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

  15. 为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染

  16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应,共有3mol电子发生转移正确

  17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS

  18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

  正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

  19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

  20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

  21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存

  22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

  23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

  24. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

  25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

  正确,如较稀的HClO4,H2SO4等

  26. 单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

  27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

  28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

  错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

  29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

  错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

  30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应02

  “基本概念基础理论”知识模块

  1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

  2. 分子中键能越大,分子化学性质越稳定。 正确

  3. 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

  4. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

  5. 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

  6. 非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强正确

  7. 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

  8. 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

  9. pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

  10. 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

  11. 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水

  12. 甲酸电离方程式为:HCOOH=H+ + COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应HCOO-

  13. 离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质

  14. 一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确

  15. 元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数

  16. 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

  17. 标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确

  18. 同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确

  19. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm

  20. 1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

  21. 同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解

  22. 碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g•mol-1正确

  23. 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行,均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化

  24. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解

  25. 氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质

  26. 将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L错误,NO2会部分双聚为N2O4

  27. 常温常压下,32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2中没有分子

  28. 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

  29. 胶体能产生电泳现象,故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷

  30. 溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积

  31. 只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在

  32. 原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确

  33. NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质

  34. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态

  35. 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键

  36. 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后,溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

  37. 氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个

  38. 用1L 1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体,生成NA个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

  39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都满足最外层8e-结构错误,HF和SF6都不满足

  40. 最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误,比如Ag和Ca

  "有机化学"知识模块

  1. 羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

  2. 最简式为CH2O的有机物:甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误,麦芽糖和纤维素都不符合

  3. 分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种正确

  4. 常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍错误,应该是10-4

  5. 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误,加上HCl一共5种

  6. 醇类在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛,但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

  7. CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水,最多可得到7种有机产物正确,6种醚一种烯

  8. 分子组成为C5H10的烯烃,其可能结构有5种正确

  9. 分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确

  10. 等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时,所耗用的氧气的量由多到少正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

  11. 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

  12. 聚四氟乙烯的化学稳定性较好,其单体是不饱和烃,性质比较活泼错误,单体是四氟乙烯,不饱和

  13. 酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误,酯的水解产物也可能是酸和酚

  14. 甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O

  15. 应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

  16. 由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应,有三种可能生成物正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法

  17. 苯中混有己烯,可在加入适量溴水后分液除去错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

  18. 由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热,可制得丙烯错误,会得到2-溴丙烷

  19. 混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去正确,取代后分液

  20. 应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来错误,应当是分馏

  21. 甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误,丙烯酸与油酸为同系物

  22. 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

  23. 苯酚既能与烧碱反应,也能与硝酸反应正确

  24. 常温下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶错误,苯酚常温难溶于水

  25. 利用硝酸发生硝化反应的性质,可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的

  26. 分子式C8H16O2的有机物X,水解生成两种不含支链的直链产物,则符合题意的X有7种正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数

  27. 1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误,没有苯炔这种东西

  28. 甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成环氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误,乙二醇取代生成环氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃

  29. 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应

  30. 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

  "化学实验"知识模块

  1. 银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放,应现配现用正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

  2. 实验室制取氧气完毕后,应先取出集气瓶,再取出导管,后停止加热正确

  3. 品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿错误,PH试纸不润湿

  4. 用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时,所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗正确

  5. 为防止挥发,浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

  6. 浓H2SO4沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再用干燥布擦净,最后涂上NaHCO3溶液错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

  7. 一支25mL的滴定管中,液面所在刻度为12.00,则其中所盛液体体积大于13.00mL正确

  8. 准确量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL碱式滴定管错误,应用酸式滴定管

  9. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出正确

  10. 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

  (测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

  11. 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面下降的速度错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

  12. 称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的右盘,砝码放在托盘天平的左盘中错误,左物右码

  13. 试管中注入某无色溶液密封,加热试管,溶液变红色,冷却后又变无色。确定溶液成分应为SO2+品红溶液

  14. 只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液正确,浓溴水

  15. 氢氧化钠溶液滴定醋酸时,通常选择甲基橙作指示剂,终点颜色由橙变黄错误,通常选择酚酞作指示剂

  16. 除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法错误,应该使用渗析

  17. 配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸,以除去溶解在水中的氧气正确

  18. 试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

  19. 所谓硅胶,即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为nSiO2•mH2O硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同 [CoCl2•H2O(蓝色)CoCl2•6H2O(红色)]

  20. 饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液错误,应当盐析

  2学好高三化学的窍门是什么

  1.首先明确,任何化学反应,从元素周期表角度考虑

  化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题,物态的化合价基本符合元素周期表分规律,只有少数多化合价的,要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本,把“非常规”的记录,包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

  通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式),对照周期表思考,就能得出结论。你会发现,参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序,一切的氧化还原、水解电离,原本搞不清概念的你,现在在你面前,神马都是浮云,一切都变得清晰明了,你会发现,小小的一张周期表,对你学化学的帮助,有多么的给力!

  2.其次重点记录,特殊元素,一定要牢记分清

  神马是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素,还有变价元素、组合元素(酸根)等,这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全,里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结,而不是认为有了这些内容,就高枕无忧。

  3.判断与推导要学习

  无机化学重在判断,判断反应机理,反应原理,如化合价是否对等,能否参与反应,如何配平,都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断,首先是官能团的判断,而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性,然后根据碳链分布规律(4个键位),就能把知识点吃透,把题拿下。

  2019年海淀高三期末化学复习知识点总结二:

  一、俗名

  无机部分:

  纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4·7H2O干冰:CO2明矾:KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。

  铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2

  有机部分:

  氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯

  氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH

  裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

  焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH

  甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO

  二、颜色

  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

  Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀

  Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

  FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

  Fe2O3——红棕色粉末

  铜:单质是紫红色

  Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色

  CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色

  Cu2(OH)2CO3—绿色

  Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

  FeS——黑色固体

  BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

  Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

  Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

  I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾

  CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶

  Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

  AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体

  SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃

  N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

  NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

  三、考试中经常用到的规律:

  1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

  指示剂PH的变色范围

  甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

  酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

  石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

  3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

  阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

  阳极(失电子的能力):S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

  注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

  4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

  (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

  例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

  3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

  5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。

  例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

  配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

  6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

  例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

  写出二个半反应:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

  分析:在酸性环境中,补满其它原子:

  应为:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4

  正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

  注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

  为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

  阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

  7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

  8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

  9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

  金刚石>SiC>Si(因为原子半径:Si>C>O).

  10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

  11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

  12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

  例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

  15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

  16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

  17、地壳中:含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸

  18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度(常见)是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

  20、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

  21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

  例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

  22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

  23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

  【二】

  一、常见物质的俗名及成分

  1.硫酸盐类

  (1)皓矾:ZnSO4·7H2O

  (2)重晶石(钡餐):BaSO4

  (3)绿矾:FeSO4·7H2O

  (4)芒硝:Na2SO4·10H2O

  (5)明矾:KAl(SO4)2·12H2O

  (6)蓝矾(胆矾):CuSO4·5H2O

  (7)熟石膏:2CaSO4·H2O

  2.矿石类

  (1)电石:CaC2

  (2)磁铁矿石:Fe3O4

  (3)赤铁矿石:Fe2O3

  (4)石英:SiO2

  (5)刚玉(蓝宝石,红宝石):Al2O3

  3.气体类

  (1)高炉煤气:CO、CO2等混合气体

  (2)水煤气:CO、H2

  (3)天然气(沼气):CH4

  4.有机类

  (1)福尔马林:35%~40%的HCHO水溶液

  (2)蚁酸:HCOOH

  (3)尿素:CO(NH2)2

  (4)氯仿:CHCl3

  (5)甘油:CH2OH—CHOH—CH2OH

  (6)硬脂酸:C17H35COOH

  (7)软脂酸:C15H31COOH

  (8)油酸:C17H33COOH

  (9)肥皂:C17H35COONa

  (10)银氨溶液:Ag(NH3)2OH

  (11)葡萄糖:C6H12O6

  (12)蔗糖:C12H22O11

  (13)淀粉:(C6H10O5)n

  (14)石炭酸:苯酚

  5.其他类

  (1)石灰乳:Ca(OH)2

  (2)铜绿:Cu2(OH)2CO3

  (3)王水:浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)

  (4)泡花碱:Na2SiO3

  (5)小苏打:NaHCO3

  (6)纯碱、苏打:Na2CO3

  (7)大苏打:Na2S2O3·5H2O

  (8)光卤石:MgCl2·6H2O

  (9)生理盐水:0.9%的氯化钠溶液

  (10)漂白液:有效成分NaClO,非有效成分NaCl

  (11)漂白粉:有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2

  (12)碱石灰:CaO、NaOH

  二、物质的状态和颜色

  1.固体物质

  淡黄色:S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯

  黄色:Au、AgI、Ag3PO4、FeS2

  紫红色:Cu

  红色:Cu2O

  红棕色:红磷、Fe2O3

  棕黄色:CuCl2、FeCl3

  白色:P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3

  黑色:石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁

  棕褐色:Ag2O

  紫黑色:I2

  红褐色:Fe(OH)3

  蓝色:CuSO4·5H2O、Cu(OH)2

  绿色:FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

  银白色:块状铁、银、钠、钾

  2.液体物质

  蓝色:Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、,遇I2的淀粉溶液

  黄色:Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸

  紫红色:MnO4(-)、碘的CCl4溶液

  红色:[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)

  深红棕色:液溴

  浅黄绿色:氯水

  橙色:溴水

  橙红色:溴的CCl4溶液

  红褐色:Fe(OH)3胶体

  褐色:碘的乙醇溶液

  3.气体物质

  淡黄绿色:F2

  红棕色:NO2、溴蒸气

  紫红色:碘蒸气

  黄绿色:Cl2

  无色:NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

  三、特殊的物理性质

  1.易液化的物质

  常压下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)

  2.SO3

  熔点和沸点都很低,标准状况下是一种无色晶体。

  3.H2SO4

  硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体,常用的浓硫酸的质量分数为98.3%,密度为1.84g·cm-3(物质的量浓度为18.4mol·L-1),属高沸点、难挥发性酸。

  浓硫酸具有强腐蚀性,若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上,应先用湿布擦去,然后用大量的水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

  4.单质溴易挥发,单质碘易升华

  5.易潮解的物质

  NaOH、MgCl2、CaCl2.

  6.气体溶解性归纳

  难溶于水:H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水:O2、C2H2;较易溶于水:Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);极易溶于水:HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

  7.物质的气味

  有刺激性气味的气体:HCl、NH3、Cl2、SO2;

  有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

  四、常见物质的重要用途

  1.O3:①漂白剂②消毒剂

  2.Cl2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

  3.N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

  4.Al:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

  5.Na:①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源

  ④Na、K合金作原子反应堆导热剂

  6.Al2O3:①冶炼铝②制作耐火材料

  7.NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品

  8.CO2:①灭火剂②人工降雨③温室肥料

  9.NaHCO3:①治疗胃酸过多②发酵粉

  10.AgI:①感光材料②人工降雨

  11.SO2:①漂白剂②杀菌消毒

  12.H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

  13.CaSO4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

  14.SiO2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

  15.NH3:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成

  ③制冷剂

  16.乙酸乙酯:①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

  17.乙烯:①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)

  18.甘油:①重要化工原料②护肤

  五、常用的除杂方法

  1.杂质转化法

  欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

  2.吸收洗涤法

  欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

  3.沉淀过滤法

  欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

  4.加热升华法

  欲除去碘中的沙子,可用此法。

  5.溶剂萃取法

  欲除去水中含有的少量溴,可用此法。

  6.溶液结晶法(结晶和重结晶)

  欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

  7.分馏、蒸馏法

  欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

  8.分液法

  欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

  9.渗析法

  欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

  10.综合法

  欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

  六、常见的环境污染

  1.臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害。

  2.温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生。

  3.光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。

  4.赤潮——海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水质恶化。

  5.水华——淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水质恶化。

  6.酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下,其pH通常小于5.6.空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。

  7.汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。

  8.室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁辐射等。

  9.食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中,农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等,以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。

  【三】

  1.阿伏加德罗常数:

  (1)条件问题:常温、常压下气体摩尔体积增大,不能使用22.4L/mol。

  (2)状态问题:标准状况时,H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃、二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯化碳等大部分卤代烃、含氧衍生物等为液态或固态;SO3、P2O5等为固态,不能使用22.4L/mol。

  (3)某些物质中的化学键数目:如白磷(31g白磷含1.5molP-P键)、金刚石(12g金刚石含2molC-C键)、晶体硅(1molSi含2molSi-Si键)及晶体SiO2(60g二氧化硅晶体含4molSi-O键)、Cn(1molCn含nmol单键,n/2mol双键)等。

  (4)某些特殊反应中的电子转移数目:如Na2O2与H2O、CO2的反应(1molNa2O2转移1mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1molCl2转移1mol电子。若1molCl2作氧化剂,则转移2mol电子);Cu与硫的反应(1molCu反应转移1mol电子或1molS反应转移2mol电子)及与Fe有关的反应(与非氧化性酸、盐的置换变为Fe2+、而与氯气等反应而被氧化为Fe3+等)。

  (5)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如强电解质HCl、HNO3等因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离,而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

  (6)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少:如1molFe3+形成Fe(OH)3胶体时,微粒数目少于1mol。

  (7)此外,还应注意由物质的量浓度计算微粒时,是否告知了溶液的体积(如1mol/LNa2CO3溶液中Na+为2NA是错的);计算的是溶质所含分子数,还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水)数;某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数,并注意微粒的带电情况(加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数)。

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