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2019北京高考二模化学知识点：非金属及其化合物！化学的知识点还是不少的，金属和非金属的化学性质也是很重要的，二模诊断马上就要来临了，我们再来复习一下吧！下面是小编给大家整理的2019北京高考二模化学知识点：非金属及其化合物!同学们，加油啊！
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2019北京高考二模化学知识点：非金属及其化合物(一)
非金属及其化合物
一、卤族元素
1、包括：元素名称： 元素符号：
卤族元素较外层有 个电子，位于元素周期表第 族，气态氢化物的通式为 ;除氟元素外，其它元素的较高价氧化物的通式为 ，较高价氧化物对应的水化物的通式为 。
2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，得电子的能力逐渐 ，非金属性 ，较高价氧化物对应的水化物酸性 ，气态氢化物的稳定性 。气态氢化物的水溶液酸性 。
4、F2有 性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式 ，它与水反应的方程式为 。
5、氯气的性质
①Cl2密度 空气，有 气味， 毒。氯气的电子式为 ，是一种常见的 剂。
②Cl2与H2在 或 条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式 ;
③Cl2能在 条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式 ，该反应的实验现象为 ，把得到的 色固体溶于水中，可配制成 色的溶液;写出铜在氯气中反应的化学方程式 ，该反应的实验现象为 ，把得到的 色固体溶于水中，可配制成 色的溶液。
④氯气 溶于水，且能和水反应生成两种酸： 和 ，其中 有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式
剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。
⑤氯气的水溶液叫做 ，包括的微粒有 。 其中 使氯水有酸性， 使氯水有强氧化性。
⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式 ，该反应的产物中， 是家庭常用的84消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式 ，在产物中起到漂白作用的有效成分是 。
⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为 ，写出该反应的离子方程式 ;把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式 。在以上的两个反应中，氯气都作 剂。
⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做 ，写出该反应的化学方程式 。
⑨若要得到干燥的氯气，常用 作为干燥剂。可用 试纸来检验氯气的存在，现象为 ，产生此现象的原因为 (用离子方程式解释原因)。
6、Br2 是 色的 体，俗称 。它与H2在 条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。溴溶于水后形成的溶液叫 ，溶液颜色为 色，有较强的氧化性。
7、I2 是 色的 体， I2 加热易升华，其蒸汽为 色气体。它与H2在 条件下可发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。I2 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂中，碘的酒精溶液叫做 ，是医疗上常用的消毒药品。
8、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次。HF溶于水形成的溶液叫瓶中。HCl是 色气体 溶于水， 挥发，在空气中极易形成 ，HCl的水溶液叫做，是常见的强酸之一。
9、三种常见的卤化银：AgCl、AgBr、AgI,它们的颜色分别为色，色、
试剂检验卤素离子。卤化银一般具有感光性，见光容易发生分解，卤化银中常用于制作照相用的感光片的是 ，用于人工降雨的是 。
2019北京高考二模化学知识点：非金属及其化合物(二)
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
较外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
2019北京高考二模化学知识点：非金属及其化合物(三)
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)较典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
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