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2019北京高一期中考试化学常考知识回顾

2019-03-24 22:33:37  来源:网络整理

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  2019北京高一期中考试物理重点知识点回顾(一)


  一、物质的分类


  把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较


  分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例


  溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液


  胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体


  浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水


  二、物质的化学变化


  1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。


  (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:


  A、化合反应(A+B=AB)


  B、分解反应(AB=A+B)


  C、置换反应(A+BC=AC+B)


  D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)


  (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:


  A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。


  B、分子反应(非离子反应)


  (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:


  A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应


  实质:有电子转移(得失或偏移)


  特征:反应前后元素的化合价有变化


  B、非氧化还原反应


  2、离子反应


  (1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。


  注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。


  (2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。


  复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:


  写:写出反应的化学方程式


  拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式


  删:将不参加反应的离子从方程式两端删去


  查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等


  (3)、离子共存问题


  所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。


  A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等


  B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等


  C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。


  D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)


  注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)


  2019北京高一期中考试物理重点知识点回顾(二)


  非金属及其化合物


  一、硅元素:无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。


  Si 对比 C


  最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。


  二、二氧化硅(SiO2)


  天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)


  物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好


  化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应


  SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O


  SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3


  SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O


  不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。


  三、硅酸(H2SiO3)


  使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)


  HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3


  NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3


  Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3


  Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O


  Cl-+Ag+ == AgCl ↓


  八、二氧化硫


  制法(形成):硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)


  S+O2 ===(点燃) SO2


  物理性质:无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1:40体积比)


  化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2


  SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应。


  可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接。


  九、一氧化氮和二氧化氮


  一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:N2+O2 ========(高温或放电) 2NO,生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮: 2NO+O2 == 2NO2


  一氧化氮的介绍:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。


  二氧化氮的介绍:红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:


  3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。


  十、大气污染


  SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:


  ① 从燃料燃烧入手。


  ② 从立法管理入手。


  ③从能源利用和开发入手。


  ④从废气回收利用,化害为利入手。


  (2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)


  2019北京高一期中考试物理重点知识点回顾(三)


  十一、硫酸


  物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。


  化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。


  C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热


  2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑


  还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。


  2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑


  稀硫酸:与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和


  十二、硝酸


  物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。


  化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。


  4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O


  8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O


  反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因 此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精 炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。


  十三、氨气及铵盐


  氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O


  浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。


  氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl (晶体)


  氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。


  铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:


  NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑


  NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑


  可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)


  NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑


  2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑


  用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。


  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。


  Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl


  硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。


  四、硅酸盐


  硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥

 

 

 

 

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