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2019北京高一期中考试化学考前知识点总结

2019-03-25 22:54:34  来源:网络整理

  2019北京高一期中诊断化学考前知识点总结!时间过得真快呀,一转眼都快期中诊断了,大家准备好迎接期中诊断了吗?没有复习好的,要抓紧复习啦,下面是小编给大家整理的2019北京高一期中诊断化学考前知识点总结!同学们,加油啊!

 

 

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  2019北京高一期中诊断化学考前知识点总结(一)


  第二章 化学物质及其变化


  一、物质的分类 金属:Na、Mg、Al


  单质


  非金属:S、O、N


  酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等


  氧化物 碱性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3


  氧化物:Al2O3等


  纯 盐氧化物:CO、NO等


  净 含氧酸:HNO3、H2SO4等


  物 按酸根分


  无氧酸:HCl


  强酸:HNO3、H2SO4 、HCl


  酸 按强弱分


  弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH


  化 一元酸:HCl、HNO3


  合 按电离出的H+数分 二元酸:H2SO4、H2SO3


  物 多元酸:H3PO4


  强碱:NaOH、Ba(OH)2


  物 按强弱分


  质 弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3


  碱


  一元碱:NaOH、


  按电离出的HO-数分 二元碱:Ba(OH)2


  多元碱:Fe(OH)3


  正盐:Na2CO3


  盐 酸式盐:NaHCO3


  碱式盐:Cu2(OH)2CO3


  溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等


  混 悬浊液:泥水混合物等


  合 乳浊液:油水混合物


  物 胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等


  2019北京高一期中诊断化学考前知识点总结(二)


  二、分散系相关概念


  1. 分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。


  2. 分散质:分散系中分散成粒子的物质。


  3. 分散剂:分散质分散在其中的物质。


  4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。


  下面比较几种分散系的不同:


  分散系


  溶  液


  胶  体


  浊  液


  分散质的直径


  <1nm(粒子直径小于10-9m)


  1nm-100nm(粒子直径在10-9 ~ 10-7m)


  >100nm(粒子直径大于10-7m)


  分散质粒子


  单个小分子或离子


  许多小分子集合体或优异子


  巨大数目的分子集合体


  实例


  溶液酒精、氯化钠等


  淀粉胶体、氢氧化铁胶体等


  石灰乳、油水等


  性


  质


  外观


  均一、透明


  均一、透明


  不均一、不透明


  稳定性


  稳定


  较稳定


  不稳定


  能否透过滤纸


  能


  能


  不能


  能否透过半透膜


  能


  不能


  不能


  鉴别


  无丁达尔效应


  有丁达尔效应


  静置分开


  注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。


  2019北京高一期中诊断化学考前知识点总结(三)


  三、胶体


  1、胶体的定义:分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。


  2、胶体的分类:


  ①. 根据分散质微粒组成的状况分类:


  如: 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm~100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体。 又如:淀粉属优异子化合物,其单个分子的直径在1nm~100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体。


  ②. 根据分散剂的状态划分:


  如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、 溶胶、 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶。


  3、胶体的制备


  A. 物理方法


  ① 机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小


  ② 溶解法:利用优异子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。


  B. 化学方法


  ① 水解促进法:FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl


  ② 复分解反应法:KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3   Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl


  思考:若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?


  提示:KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)   Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)


  4、胶体的性质:


  ① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。


  ② 布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。


  ③ 电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定。


  说明:A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因:胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体。


  B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题。


  带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。


  带负电的胶粒胶体:非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体


  特殊:AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电。若KI过量,则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量,则因吸附较多Ag+而带正电。当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。


  C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。


  D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。


  胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如 胶体,AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液(习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围),只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。


  ④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶。


  胶体稳定存在的原因:(1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮


  胶体凝聚的方法:


  (1)加入电解质:电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径>10-7m,从而沉降。


  能力:离子电荷数,离子半径


  阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+


  阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:SO42->NO3->Cl-


  (2)加入带异性电荷胶粒的胶体:(3)加热、光照或射线等:加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。


  5、胶体的应用


  胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有:


  ① 盐卤点豆腐:将盐卤( )或石膏( )溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。


  ② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用


  ⑨ 硅胶的制备:


  含水4%的 叫硅胶


  ⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞


  6、胶体的提纯净化


  利用渗析的方法,将胶体中的杂质离子或小分子除去。


  ① 实验步骤


  (1)把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体,加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中(如图)(半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成,它有非常细小的孔,只能允许较小的离子、分子透过)。


  (2)2min后,用两支试管各取烧杯中的液体5mL,向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液,向另一支试管里滴加少量碘水,观察现象。


  ② 实验现象:可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀;在加入碘水的试管里并没有发生变化。


  ③ 实验结论:Cl-能透过半透膜,从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中,淀粉不能透过半透膜,没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。


  ④注意事项:半透膜袋要经检验未破损,否则,淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水,否则,实验结论不可靠。一般要在2min以后再作Cl-的检验,否则,Cl-出来的太少,现象不明显。

 

 

 

 

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