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2019年北京中考化学之酸、碱、盐知识点

2019-06-10 12:31:27  来源:网络整理

2019年北京中考化学之酸、碱、盐知识点。时间过的可真快,高考已经结束了,中考马上又要来临,同学们的复习做的如何,可有好好准备呢,化学虽是今年才学习的学科,但是也占了很高的分数,下面为大家带来2019年北京中考化学之酸、碱、盐知识点希望对同学们提供帮助。

 

 

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2019年北京中考化学之酸、碱、盐知识点

 

一、化学用语

 

1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

 

2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

 

二、化合物的分类三、金属活动性

 

1、金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

 

2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

 

3、金属活动性顺序的应用:

 

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

 

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

 

四、酸、碱、盐的溶解性

 

1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

 

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

 

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

 

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

 

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

 

2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

 

3、四个微溶物:

 

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

 

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

 

4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

 

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

 

(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应

 

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

 

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

 

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

 

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

 

七、离子的检验

 

Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

 

SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

 

CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

 

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

 

注:1、在鉴别Cl-和SO

 

42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。

 

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

 

 

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这一期的2019年北京中考化学之酸、碱、盐知识点小编就介绍到这里,希望对有需要的同学提供帮助,养成好的学习习惯:预习、笔记、复习、习题,归纳总结,甚至是草稿、解题步骤等,都需要用心去做。因此建议同学们在初中阶段尽可能养成好的学习习惯,为接下来学习做好准备、蓄力。更多试题辅导,请拨打免费咨询电话:

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