2019年初中化学复习知识点：原子

2019-06-18 19:29:46 　来源：网络整理

2019年初中化学复习知识点：原子。同学们在初三的时候先进次接触了化学这一学科，同学们学习的先进个化学知识点就是元素字母，比如说今天小编要为大家介绍的原子，同学们知道多少关于原子的知识呢，下面为大家带来2019年初中化学复习知识点：原子，希望对同学们提供帮助。

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2019年初中化学复习知识点：原子

原子的构成

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

原子定义

原子：化学变化中的较小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

原子核外电子的排布

1、原子中电子的运动是分开运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。

为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量较低、离核较近的叫先进层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层(也可分别叫KLMNOPQ层)。电子的这种分开运动是没有固定轨道的。

2、原子结构示意图的认识

(1)1~20号元素，先进层较多能排2个，其它层较多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子较外层电子数决定了元素的化学性质！

(2)稀有气体元素较外层一般为8个(氦为2)，为相对稳定的结构。

(3)非金属元素较外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。

(4)金属元素较外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。

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