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北京初三化学课本

2019-10-07 15:48:31  来源:网络整理

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北京初三化学课本在这最后的一年里同学们又增加了一门学科,这门学科会伴随着同学们一直到中考,所以这门学科既不会太简单,又不会过于难,第一年接触是同学们的优势,所以同学们要加油,下面就是小编为大家带来的北京初三化学课本希望可以帮助到大家。

碳和碳的氧化物 

1.碳的几种单质 

(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 

(2)石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 

(3)无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。 

2.单质碳的化学性质:  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同! 

(1)常温下的稳定性。 

(2)可燃性:  完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :  C+O2点燃CO2  不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:  2C+O2点燃2CO 

(3)还原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑  (置换反应)

应用:冶金工业  现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。  2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 

3.二氧化碳的制法 

(1)二氧化碳的实验室制法 

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 

2) 选用固液不加热装置 

3)气体收集方法:向上排空气法 

4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊,则是二氧化碳。 

验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。则已集满二氧化碳 

(2)二氧化碳的工业制法: 

煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑ 

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

燃料及应用 

1.燃烧和灭火 

(1)燃烧的条件:(缺一不可)  a.可燃物 b.氧气(或空气) c.温度达到着火点 

(2)灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可) 

a.消除可燃物 b.隔绝氧气(或空气)  c.降温到着火点以下 

(3)影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积  使燃料充分燃烧的两个条件:  a.要有足够多的空气  b.燃料与空气有足够大的接触面积。 

(4)化学反应中的能量变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应 

2、化石燃料 

(1)三大化石燃料:煤、石油、天然气(主要成分甲烷) 

甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 

化学性质: 可燃性  CH4+2O2点燃CO2+2H2O (蓝色火焰) 

(2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇 

乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH) 

化学性质: 可燃性  C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 

优点:  a.减少环境污染  b.节约化石燃料  c.促进农业发展 

(3)新能源:氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

 

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