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北京初三化学学霸笔记

2019-10-07 16:26:05  来源:网络整理

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北京初三化学学霸笔记化学这门功课有很多的实验课程,每一次实验都会让同学们对化学产生浓厚的兴趣,这些兴趣会让同学们有更多的学习化学的热情,所以要认真参加每一次实验,下面就是小编为大家带来的北京初三化学学霸笔记希望可以帮助到大家。

金属

1.物理性质 

(1)金属的物理性质: 

a.常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 

b.大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) 

c.有良好的导热性、导电性、延展性 

(2)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.  铁合金——生铁和钢:主要成份都是铁,但含碳量不同  钛合金:熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等 

2.金属的化学性质 

(1)大多数金属可与氧气的反应 

(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 

(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐  (条件:“前换后,盐可溶”) 

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

在金属活动性顺序里: 

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 

(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) 

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 

4.金属资源的保护和利用 

(1)铁的冶炼  原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。  3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2  原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气  常见的铁矿石:磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 

(2)铁的锈蚀 

a.铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O) 

(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) 

b.防止铁制品生锈的措施: 

①保持铁制品表面的清洁、干燥 

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等 

③制成不锈钢

化合价和化学式 

(1)化合价 

a. 写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。 

b. 几种数字的含义  Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。  3 Fe2+:3个亚铁离子。 

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。 

(2)化学式  ①写法: 

a. 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2。 

b. 化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。 

②意义:如化学式H2O的意义:4点,化学式 Fe的意义:3点。 

③计算: 

a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。 

b. 计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。 

c. 计算物质中某元素的质量分数。

质量守恒定律

1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。         在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 

2、化学反应前后 

(1)一定不变   

宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变                                                

微观:原子的种类、数目、质量不变                                

(2)一定改变   宏观:物质的种类一定变                                                           

微观:分子种类一定变                               

(3)可能改变:分子总数可能变         

2 化学方程式  遵循原则:

①以客观事实为依据                          

②遵守质量守恒定律 

四种基本反应类型        

①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应       

②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应       

③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应     

 ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

 

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