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北京初三化学入门基础知识视频

2019-10-08 16:01:58  来源:网络整理

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北京初三化学入门基础知识视频化学这门学科同学们在中考之前只学习一年,就意味着这门学科书本上的知识不会太难,同学们要把握好机会,一切都是从头开始的,同学们要抓住机会,下面就是小编为大家带来的北京初三化学入门基础知识视频希望可以帮助到大家。

金属活动性顺序: 

金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au  (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 

1.金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。 

2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应。 

3.排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 

4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。  注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

元素化合物知识:   

1、常见气体及其性质:H2、O2、CO、CO2、CH4   

可燃性:H2、CO、CH4还原性:H2、CO毒性:CO   

密度比空气大:O2、CO2可溶于水:CO2最简单的有机物:CH4   

2、常见物质的俗名:   

纯净物:CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(纯碱)NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)CuSO4?5H2O(胆矾、蓝矾)   

混合物:煤(C)天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)铁锈、赤铁矿(Fe2O3)   

磁铁矿(Fe3O4)石灰水、石灰浆[Ca(OH)2]石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl)   

3、与水可以反应的物质:   

(1)、大多数酸性氧化物:如CO2、SO2、SO3,与水反应生成对应的酸H2CO3、H2SO3(亚硫酸)、H2SO4。   

(2)、少数碱性氧化物:如K2O、CaO、Na2O,与水反应生成对应的碱KOH、Ca(OH)2、NaOH。   

(3)、某些盐:(有结晶水合物的盐)如:   

CuSO4+5H2O===CuSO4?5H2O   

Na2CO3+10H2O===Na2CO3?10H2O  

燃烧与灭火

通常所说的燃烧,是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 燃烧现象是发光、发热并有新物质生成,是化学反应,但发光、发热的未必都是燃烧。如灯泡通电发光、发热并没有新物质生成,是物理变化。

可燃物不完全燃烧不仅带来环境污染而且造成燃料浪费。所以要促进可燃物充分燃烧,促进可燃物燃烧的方法有如下三种情况:

1.增大可燃物与氧气的接触面积,有利于可燃物的充分燃烧,如工厂烧锅炉用的煤往往加工成粉末状。

2.可以鼓入足量的空气使可燃物充分燃烧。

3.可燃物燃烧与氧气的浓度有关,氧气浓度越大,可燃物燃烧越剧烈,例如在空气中加热铁丝时,铁丝不会发生燃烧,如果在纯氧中加热铁丝,它就会火星四射,剧烈燃烧。

爆炸可分为:化学爆炸,物理爆炸 (1)由燃烧引起的爆炸是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间急剧膨胀,引起爆炸,是化学变化。

(2)有限空间内,气体受热膨胀引起爆炸,没有新物质生成,是物理变化,如车胎爆炸,气球受挤压爆炸。 任何可燃性气体只要与空气或氧气混合,遇到明火都有可能发生爆炸。 即满足三个方面就会发生爆炸:一是可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合;二是遇到明火;三是在爆炸极限内。 灭火的原理与燃烧的条件是相对应的,要想灭火,只要让物质不满足燃烧的条件即可。  

 

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