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北京初三化学补课!同学们老师上课所将的化学知识点都拿下了吗?没有拿下的知识点同学们一定要及时的补上,初三是同学们的关键时期,而化学又是初三才新增的一门功课,同学们千万要跟上老师的步伐,下面就是小编为大家带来的北京初三化学补课!希望可以帮助到大家。
1.氯化钠(NaCl)(俗称食盐)
(1)性质:纯净的食盐不潮解,粗盐因含有MgCl 2、CaCl2等杂质而易吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。
(2)制法:因为食盐的溶解度随温度变化不大,要从溶液中结晶出食盐,只能采用蒸发溶剂的方法,故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐,使食盐晶体析出。
(3)用途:调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。
2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱、苏打,水溶液呈碱性)
(1)性质:物理性质:白色粉末,易溶于水;
化学性质:Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3
(2)用途:用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
3.碳酸钙:(石灰石、大理石的主要成分) 物理性质:白色固体,难溶于水 化学性质:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 用途:建筑材料、人体补钙剂
4.碳酸氢钠(俗称小苏打) 物理性质:白色粉末、易溶于水
化学性质:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 用途:焙制糕点所用的发酵粉主要成分,治疗胃酸过多的一种药剂。
5、盐的化学性质:
(1)盐溶液十金属→新盐十新金属:CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
(2)盐十酸→新盐十新酸:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(3)盐溶液十碱溶液→新盐十新碱:Ba(OH)2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓
(4)盐溶液十盐溶液→新盐十新盐:NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
生活用水的净化
生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
⒈净化方法
⑴静置沉淀:利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀:加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。
⑶过滤:分离固体物质和液体物质。
⑷吸附:加活性炭除去有臭味的物质。
⑸蒸馏:净化程度较高的方式,蒸馏水可认为是纯净物。
⒉自来水厂净化过程 原水→静置→絮凝沉淀(明矾)→反应沉淀→过滤→吸附→消毒(化学过程)→生活用水
过滤
⒈过滤所需的仪器和用品:漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。
⒉过滤操作要点:
一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁(滤纸与漏斗的内壁间不要留有气泡,以免影响过滤速度)
二低:滤纸低于漏斗边缘,漏斗里的液面应低于滤纸边缘
三靠:倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
过滤速度偏慢的原因:滤纸与漏斗内壁之间有较多气泡、滤渣过多 滤液浑浊的原因:滤纸破损、液面超过滤纸边缘
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