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暑秋课程8人班

北京四中中考录取各区

2020-03-30 16:45:25  来源:百度文库

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 北京2018年四中中考录取各区

    

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  九年级化学必考知识点

  这篇文章给大家整理了九年级化学的重要知识点,希望对同学们的复习有帮助,一起看一下具体内容。

  1化学式和化合价

  1.化学式的意义:(1)宏观意义:表示一种物质;表示该物质的元素组成;

  (2)微观意义:表示该物质的一个分子;表示该物质的分子构成;

  (3)量的意义:表示物质的一个分子中各原子个数比;表示组成物质的各元素质量比。

  2.化合物化学式的读写:北京四中中考录取各区先读的后写,后写的先读

  (1)两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

  (2)酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

  2质量守恒定律

  1.在化学反应前后,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。

  2.六个不变、两个一定改变、两个可能改变

  (1)六个不变:

  宏观:1.反应前后物质总质量不变;2.元素的种类不变;3.各元素对应原子的总质量不变;

  微观:4.原子的种类不变;5.原子的数目不变;6.原子的质量不变。

  (2)两个一定改变:

  宏观:物质种类改变。

  微观:物质的粒子构成方式一定改变。

  (3)两个可能改变:

  宏观:元素的化合价可能改变。

  微观:分子总数可能会改变。

  3酸、碱、盐知识点

  1.常见盐与碱的溶解性:

  钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

  硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

  碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

  碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

  2.八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

  3.三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

  (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。

  (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应。

  (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

  4基本的实验操作

  1.药品的取用:

  (1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

  (2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸。

  (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

  2.物质的加热:

  (1)酒精灯的火焰分为外焰、北京四中中考录取各区内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高。

  (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。

  (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

  3.仪器的洗涤:

  玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

  5金属与金属矿物

  金属通常是固体,但不是所有的金属都是固体。

  金属通常很活泼,容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应,生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀,生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。

  金属通常很活泼,但有的金属性质很稳定,一般不与物质反应。

  置换反应的根本特征:

  单质+化合物==化合物+单质

  金属常见化合价有:+1、+2、+3。常见+1价金属有:Na+、K+、Ag+等;

  铁在常温下不与氧气反应,在潮湿空气中,可与氧气反应,生成铁锈,但铁锈结构很疏松,不能阻碍外界空气继续与氧气反应,所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。

  6物质的分类

  (1)混合物和纯净物

  混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

  纯净物:组成中只有一种物质。

  ①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;

  ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;

  ③纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。

  (2)单质和化合物

  单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

  化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

  (3)氧化物、酸、碱和盐

  氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。

  氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

  酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

  碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

  盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

  7必背化学方程式

  (一)单质与氧气的反应:

  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

  3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

  4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

  5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

  6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

  7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

  8.碳在氧气中充分燃烧:北京四中中考录取各区C+O2点燃CO2

  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

  (二)化合物与氧气的反应:

  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

  11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

  12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

       由于篇幅原因,以上只是部分内容。

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