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中考化学复习资料:碱的通性
碱的通性(由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。)
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。条件:碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应是放热反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。
中考化学复习资料:溶液的酸碱度
溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。
pH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。
①蒸馏水的pH=7(正常雨水的pH<7显弱酸性因为空气中有CO2,pH<5.6的雨水才被称为酸雨),
②SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液pH<7;CaO溶于水,溶液pH>7,Na2O溶于水,溶液pH>7,NH3溶于水,溶液pH>7, Na2CO3溶于水,溶液pH>7;NaCl溶于水,溶液pH=7。
③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液,要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。
pH=3和pH=4混合溶液一般3
④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低,往酸性溶液中加水可使溶液pH升高,往中性溶液中加水溶液pH不变。
⑤测定pH的较简单的方法是使用pH试纸(本色常为黄色),测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。
用pH试纸测出的pH数值是整数。
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