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初三的考生们陆续的考完了初三一模，经过这一次洗礼，是不是有很多新的感受，发现了新的问题呢？其实不论考得理想还是不理想，对一模试题进行总结分析都是必要的，总结失分的原因，发现问题，解决问题。
实验部分是化学试题中占比较大的部分，也是主要区分开次的题目，李老师将实验划分为基本实验、性质实验和原理分析三个部分，会陆续和考生们分享相应的复习要点。今天与大家同步的是九个基本实验，从实验原理、实验步骤、实验现象等维度进行总结。
1.空气中氧气含量的测定
实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
实验装置：（如图）
仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹
药品：红磷、水
实验步骤：
① 先在集气瓶内加入少量水，并做上记号；
② 连接装置；
③ 检查装置的气密性；
④ 用弹簧夹夹紧乳胶管；
⑤ 点燃红磷，伸入集气瓶内；
⑥ 燃烧结束冷却后，打开弹簧夹
实验现象：
红磷在集气瓶内燃烧，产生黄色火焰，放出热量，生成大量白烟（五氧化二磷小颗粒），冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5
实验结论：空气中氧气的含量约占1/5.
实验成功关键：
①红磷要过量；
②装置气密性良好；
③冷却至室温后，打开弹簧夹。
实验误差分析：
实验结论偏大：红磷伸入集气瓶过慢；弹簧夹未夹紧
实验结论偏小：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温即打开止水夹
2.气体的实验室制备（分别以氧气和二氧化碳为例介绍两种制备装置）
（1）.氧气的实验室制备
实验原理： 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(加热)
实验装置：
实验步骤：
①连：按要求把仪器连接好
②检：检查装置的气密性。
③装：把高锰酸钾装入试管中。
④定：把试管固定在铁架台上。
⑤点：点燃酒精灯给试管加热。（先预热）
⑥收：收集氧气。
⑦移：实验完毕把导管从水中移出。
⑧熄：熄灭酒精灯
实验注意事项：
A、使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位
B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。
D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，
E.实验室用排水法收集氧气时，导管口有连续均匀的气泡逸出时，开始收集气体。收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。
（2）.二氧化碳的实验室制备
实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
实验装置：
实验步骤：
连：按要求把装置连接好。
检：检查装置的气密性：沿着长颈漏斗向锥形瓶内注水至浸没漏斗底端，继续注水，形成一段页面差，证明气密性良好。
装：把大理石或石灰石的小块装入锥形瓶
注：向长颈漏斗内注入稀盐酸；
集：收集二氧化碳(向上排空气法)。
实验注意事项：
A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。粉末状大理石跟稀盐酸反应速度快，形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
B.制取二氧化碳时，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强；不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，形成薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
C.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，需要除杂（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢，浓硫酸除水蒸气）
D验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
E.使用长颈漏斗时，需要液封，防止气体逸出。
总结：
发生装置的选择取决于 反应物状态和反应条件收集装置的选择取决于气体在水中的溶解性和密度的大小
3.水的净化和组成
规律：正氧负氢，氢二氧一（体积比）
图像题中出现水的电解，一定要关注横纵坐标代表的量。
4.高炉炼铁
实验原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
实验装置：
实验步骤：
（1）加热前，先通CO赶出空气（通）。防止一氧化碳与空气大量混合高温条件下发生爆炸。
（2）再点燃酒精灯（点）。先点酒精灯（尾气处理），再点酒精喷灯（热源）。
（3）还原结束，撤走酒精灯a（撤）。防止液体倒吸。
（4）继续通CO至试管冷却（通）。防止被还原的铁粉再次被氧化。
“一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退”
实验现象：
（1）红色粉末逐渐变成黑色粉末。
（2）试管内有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊。
5.一定质量分数溶液的配制：
实验步骤：
（1）（溶质和溶剂的质量）
（2）称量（用天平称取所要溶质的质量，量筒量取液体的体积）
（3）溶解（将溶质和溶剂放入烧杯中，搅拌使之溶解）
实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
误差分析：
称量固体时，若左码右物——固体质量偏小（使用游码）或不变（未使用游码）。
量取液体时，若仰视量取——液体体积偏大——溶质质量分数偏小。
溶解结束时，若液体溅出——无影响
6.一定质量分数溶液的稀释
实验步骤：
（1）（溶剂的质量，并换算成体积）
（2）量取（用量筒量取所需溶剂）
（3）稀释（将原溶液和溶剂放入烧杯中，搅拌）
7.粗盐提纯
（1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯
（2）实验步骤：溶解、过滤、蒸发
（3）过滤操作的要点归纳：“一贴、二低、三靠”
“一贴”指制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
“二低”指液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口。
“三靠”指盛待过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三层滤纸处，漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁上。
（4）玻璃棒在各步骤中的作用：
溶解（加速粗盐的溶解）；过滤（引流）；
蒸发（使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅
（5）蒸发过程中，出现大量固体时停止加热，利用余温将剩余水分蒸发。
8.浓硫酸的稀释
在稀释时一定要将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
原因：水的密度小于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。
9.溶液PH值的测定
用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液滴于PH试纸上，颜色不变后，与标准比色卡对照，得出溶液的PH值（PH值为整数）
以上是初中阶段重点考察的基本实验，希望初三的小朋友们能够抓住重点，突破难点，集中复习，学以致用。李老师会陆续与大家分享性质实验和原理分析的复习要点。
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