北京高中化学特殊物质性质归纳

2016-06-28 12:07:36 　来源：网络整理

　　高中化学各个知识点之间并不是毫无联系，元素、有机、无机等之间都可以相互建立起联系，同学们建立起来知识网络，就算遗忘了某处的知识点，也会通过其它地方的知识点来想起这个知识点，因此同学们不要埋怨高中化学难学，一定要掌握相关的方法和策略。化学特殊物质性质是高中化学重要知识点，为了帮助同学们记住这部分知识点，爱智康小编归纳了北京高中化学特殊物质性质，希望给同学们带来一定的帮助。

北京高中化学特殊物质

　　北京高中化学特殊物质性质归纳

　　1. 极易溶于水的气体：NH3，HCl，HBr，

　　易溶于水的气体：NO2，SO2，

　　能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S，

　　难溶于水的气体：H2，CO，C2H2，C2H4，O2，NO，

　　能和水反应的气体：Cl2，F2，Br2，NH3，NO2，CO2，SO2.

　　2. 易液化的气体：NH3，Cl2，SO2

　　3. 有毒有害的气体：F2，O2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2，Br2蒸汽

　　4. 有颜色的气体：NO2，Cl2，F2(淡黄绿色)，Br2

　　5. 有气味的气体：NH3，NO2，SO2，H2S

　　6. 有还原性气体：H2，CO，NH3，H2S，HCl，SO2

　　有氧化性气体：O2，Cl2，NO2，CO2，Br2，F2，O3

　　7. 常见的单质气体：H2，O2，N2，Cl2

　　8. 有漂白性的气体：Cl2(潮湿)，SO2，O3

　　9. 能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF，变浑浊后又能澄清的气体：CO2，SO2

　　10. 能使石蕊变红色的气体：HX，H2S，SO2，CO2，NO2，Br2，特别地：Cl2先变红，后褪色

　　11. 能使Br2水，酸性KMnO4褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4

　　12. 能和AgNO3反应生成沉淀的气体：Cl2，Br2，H2S，HCl，HI，NH3

　　13. 能使无水CuSO4变色：H2O

　　14. 遇氨气有白烟现象产生的物质：HCl，HNO3，[Cl2(可以)]

　　15. 在空气中产生白雾的气体：HF，HCl，HBr

　　16. 能使淀粉KI试纸变蓝色的物质：[Cl2，Br2，NO2，O3](气体)，[FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，HNO3溶液](其他)

　　17. 能使湿润的Pb(NO3)2或PbAc2试纸变黑色的气体：H2S

　　18. 能使湿润的品红试纸褪色的气体：SO2，Cl2

　　19. 可燃烧的气体：H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH4，

　　20. 在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色或蓝色的物质：H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH

　　21. 在空气中因氧化变质的气体;NO，

　　22. 常作为保护气体的气体：N2，Ar，

　　23. 不用H2SO4干燥的气体：NH3，H2S，HBr，HI，

　　不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3(生成CaCl2·8NH3)

　　24. 只用排水集气法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4

　　只用排空气法收集的气体：NO2，NH3，HCl

　　用饱和盐溶液收集的气体：Cl2(排饱和NaCl)，CO2(排饱和NaHCO3)，H2S(排饱和N

　　25. 使用启普发生器制取的气体：H2，CO2，H2S

　　26. 常温下由于发生反应而不能共存的气体：H2S/SO2，Cl2/H2S，HI/Cl2，NH3/HCl，NO/O2，F2/H2，Cl2/NH3

　　焰色反应：

　　钠Na 黄

　　锂Li 紫红

　　钾K 浅紫

　　铷Rb 紫

　　铯Cs 紫红

　　钙Ca 砖红色

　　锶Sr 洋红

　　铜Cu 绿

　　钡Ba 黄绿

　　稀有气体放电颜色：

　　He 粉红

　　Ne 鲜红

　　Ar 紫

　　Xe 蓝

　　常见物质的物理性质归纳：

　　1.颜色的规律：

　　(1)常见物质颜色

　　① 以红色为基色的物质

　　红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。

　　碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。

　　橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

　　棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。

　　② 以黄色为基色的物质

　　黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。

　　浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。

　　③ 以棕或褐色为基色的物质

　　碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等

　　④ 以蓝色为基色的物质

　　蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。

　　浅蓝色：臭氧、液氧等

　　蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰(蓝色易受干扰)。 ⑤ 以绿色为色的物质

　　浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。

　　绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。

　　深黑绿色：K2MnO4。

　　黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。

　　⑥ 以紫色为基色的物质

　　KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K+离子的焰色等。

　　⑦ 以黑色为基色的物质

　　黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。

　　浅黑色：铁粉。

　　棕黑色：二氧化锰。

　　⑧ 白色物质

　　无色晶体的粉末或烟尘;

　　与水强烈反应的P2O5;

　　难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4;

　　难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等;

　　微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4;

　　与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O;

　　不完全反应的：MgO。

　　⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒(有时灰红色)、锗等。

　　(2)离子在水溶液或水合晶体的颜色

　　① 水合离子带色的：

　　Fe2+：浅绿色;

　　Cu2+：蓝色;

　　Fe3+：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;

　　MnO4-：紫色

　　：血红色;

　　：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。

　　②主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。

　　运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。

　　(3)主族金属单质颜色的特殊性

　　ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。

　　铯：带微黄色钡：带微黄色

　　铅：带蓝白色铋：带微红色

　　(4)其他金属单质的颜色

　　铜呈紫红色(或红)，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色(如锗)。

　　(5)非金属单质的颜色

　　卤素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外，均有色。

　　2.物质气味的规律(常见气体、挥发物气味)：

　　① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。

　　② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)、乙醛(液)。 ③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

　　④ 稀有气味：C2H2。

　　⑤ 臭鸡蛋味：H2S。

　　⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。

　　⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。

　　⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。

　　⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。

　　3.熔点、沸点的规律：

　　晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定)。

　　非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性(软化过程)直至液体，没有熔点。

　　沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称

　　正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态

　　(1)由周期表看主族单质的熔、沸点

　　同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。

　　(2)同周期中的几个区域的熔点规律

　　① 高熔点单质

　　C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的熔点较高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其较高熔点为钨(3410℃)。 ② 低熔点单质

　　非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的较低者，而氦是熔点(-272.2℃，26×105Pa)、沸点(268.9℃)较低。金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th;ⅣA族的Sn，Pb;ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。较低熔点是Hg(-38.87℃)，近常温呈液态的镓(29.78℃)铯(28.4℃)，体温即能使其熔化。

　　(3)从晶体类型看熔、沸点规律

　　原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大(但也有低的)。

　　在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如熔点：

　　金刚石>碳化硅>晶体硅

　　分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：

　　① 结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。

　　② 相对分子质量相同，化学式也相同的物质(同分异构体)，一般烃中支链越多，熔沸点越低。烃的衍生物中醇的沸点高于醚;羧酸沸点高于酯;油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。

　　上述情况的特殊性较主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多(主要因为有氢键)。

　　(4)某些物质熔沸点高、低的规律性

　　① 同周期主族(短周期)金属熔点。如 Li

　　② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。

　　③ 卤化钠(离子型卤化物)熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>Na