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2018-2019北京西城区初三上学期期末诊断化学试题及答案。同学们上初中先进次接触化学这门课程，是否对化学这门实验课产生了学习的兴趣呢，对老师课堂上讲解的知识点都掌握了吗？下面小编给大家介绍2018-2019北京西城区初三上学期期末诊断化学试题及答案。
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一、溶液的形成
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分开、不沉淀。 溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。 溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)
2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。
2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
饱和溶液转为不饱和溶液
①增加溶质;
②蒸发溶剂
;③降低温度;
不饱和溶液转为饱和溶液
① 增加溶剂;
②升高温度;
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶 和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。
⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。
⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
溶解度
一、溶解度
1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点：①指明温度：一定的温度;②溶剂量：100克;③状态：饱和;④单位：克。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
4、 该曲线可表示如下信息：
① 某物质在某一温度下的溶解度;
② 同种物质在不同温度下的溶解度;
③ 不同物质在同一温度下的溶解度;
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等; 少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2; 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即： (变式：溶质质量=溶液质量×质量分数)
2、有关：
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，所需溶液和溶剂的量;
③稀释溶液的(稀释前后，溶质的质量分数不变); m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)%
④把质量分数运用于化学方程式的。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶ ：溶质和溶剂的质量;
⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;
⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌;
⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
例：20℃时，将一铁块放入92gCuSO4溶液中，充分反应后，铁块有剩余，经称量铁块质量增加1.6g，剩下的溶液保持温度不变蒸发10g水，析出不含结晶水的固体0.4g，
则：(1)求析出Cu的质量。
(2)求剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度
：常见的酸和碱
1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、H2CO3等。
2、碱：由OH-和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;
②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸
1、盐酸(HCl)：
①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);
②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸(H2SO4)：
①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈
③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性(酸的化学性质)
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)
2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH)
①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。
②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取：CaO + H2O= Ca(OH)2
四、碱的通性(碱的化学性质)
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加)
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2的方法)
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