高一期中化学期中知识点总结！北京的考生要关注

2020-08-21 23:29:07 　来源：网络整理

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　　反应热的依据

　　1.根据热化学方程式

　　反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

　　2.根据反应物和生成物的总能量

　　ΔH=E生成物-E反应物。

　　3.根据键能

　　ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

　　4.根据盖斯定律

　　化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

　　温馨提示：

　　①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

　　②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学。

　　5.根据物质燃烧放热数值：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

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