2021高中化学高三一轮复习题

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2021高中化学高三一轮复习题！一轮复习对于准高三的小伙伴非常重要，这一轮复习主要是帮助大家回顾基础的知识点，因此会花费比较长的时间和一定的经历，因此同学们要加油了！下面，小编为大家带来2021高中化学高三一轮复习题。大家快来看看吧，相信会对你有所帮助的！

　　1、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为 ( )

　　(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2

　　【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，对照选项只能选A。

　　2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )

　　(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1

　　【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出

　　n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。

　　3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )

　　(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%

　　【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。

　　=0.04mol 则K+%= ×100%=40.3% 选B。

　　4、 O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为( )

　　(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL

　　【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。

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　　5、 标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 ( )

　　(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2

　　【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D

　　6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 ( )

　　(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%

　　【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 选C。

　　7、 密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为( )

　　(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L

　　【简析】解题思路同上，选B、D。

　　8、 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体;足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( )

　　(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14

　　(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21

　　【简析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：

　　b：V=1：2，则只有C符合。选择C。

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